上海市松江区2014-2015学年高三上学期期末考试化学试卷

下列关系与共价键键能无关的是（　　）

A.热稳定性：HCl＞HBr B.熔沸点：SiO2＞SiC

C.熔沸点：C12＞F2 D.熔沸点：金刚石＞单晶硅

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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A.每个原子中有82个质子 B.CsOH的碱性比NaOH弱

C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D.I¯比F¯还原性强

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下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是

A.硝酸银 B.氯化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠

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可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝 B.反应后静置，反应液不分层

C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应液使蓝色石蕊试纸变红

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下列化学用语或模型表示正确的是

A.硝基苯的结构简式： B.COCl2分子的电子式：

C.过氧化氢的电子式：  D.NaCl的晶体模型：

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离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A.AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O

B.CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4

C.KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l）

D.2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3

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化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A.增加氮气的量能提高氢气的转化率

B.升高温度有利于氨气的合成

C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D.此法与哈伯法合成氨工艺相近

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研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是

A.N5+有24个电子 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对

C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D.N5+在水中可以稳定存在

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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO　　 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂

B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明

A.自然界中的一切物质的能量均来自太阳

B.人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量

C.人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化

D.1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量

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如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是

A.B中收集到的气体是氢气

B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+

C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

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糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中

A.发生析氢腐蚀

B.铁粉作阴极发生氧化反应

C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

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下列图示与对应的叙述相符的是　

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

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与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A. 设备少　　 B. 原料易得

C. 循环利用的物质多　　 D. NaCl利用率高

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目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

以下推断不合理的是(　　)

A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

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铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

A.Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2O

B.3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

C.3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

D.3Fe2++ 4H++ NO3－→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2O

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在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A.NH4＋、Br－、CO32－ B.Fe2＋、I－、SO32－

C.Fe2＋、I－、CO32－ D.NH4＋、I－、SO32－

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0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断中错误的是

A.温度为298 K时，pH<7 B.c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1

C.c（CH3COOH） < c（CH3COO－） D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）

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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：

下列有关香叶醇的叙述错误的是

A.香叶醇的分子式为C10H19O

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生取代反应，也能发生1,4加成反应

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一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应中电子转移数为0.2NA

B.一定量的CO2为0.1NA

C.18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物

D.一定量的Na2O2为0.1mol

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一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

C.b点和c点H2的转化率相等

D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

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向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为

A.1.09g B.1.20 g C.1.36g D.1.63g

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乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；　　　　

第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）

a 加压　　 　　 b 增加乙烯的浓度　　 　　 c 升温　　 　　 d 及时移走产物

（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）______________。

（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。

（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。

（5）已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是____________。

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；

（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；

（5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。

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海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。

（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液

（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。

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某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化学式，下同）、写出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____。

a 无毒

b 能导电

c 易溶于水

d 熔点较低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程______。

（流程示意：）

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Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：

+CH3OOCCH=CH2（Ⅰ）（Ⅱ）

化合物I可以由以下途径合成：

回答以下问题：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。

（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为： ________（注明条件）。

（3）分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出其结构简式________。

（4）一定条件下，　 与 也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为__________。

（5）设计一条以CH3CHClCHClCH3和为原料合成的路线_______。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

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1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

已知：2CH3COOH

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②__________。

（2）A和B的结构简式为_______、_________。

（3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

（4）由 合成尼龙的化学方程式为___________。

（5）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：_____。

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碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算：

（1）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3・bNaHCO3・cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。

（2）为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。则样品中碳酸氢钠的质量：_________（填含n、m的计算式）。

（3）已知酸性强弱顺序为：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。

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