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研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是
A.N5+有24个电子 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对
C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D.N5+在水中可以稳定存在
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由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的核外电子排布式为 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有 个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 （用含有a的代数式表示）．
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选考[化学——物质结构与性质]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋N3－，若N5＋ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5＋ 推测正确的是 ( ）
A．N5＋有24个电子
B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对
C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物
是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 
。通过
制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________（填标号）。
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个
分子中有_________个
键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10
m， 
≈l. 732）。
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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键
D.与PCl4+互为等电子体
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我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。
(2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。
①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)
a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数
c．立体结构 d．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N5-中的大π键应表示为__________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)N−H…Cl、___________、____________。
(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：
①滤渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配体是_______________________。
②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中正确的是（ ）
A．N5+离子中含有34个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体
D．H2与H3属于同分异构体高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氧化钠的电子式：
B. 中子数为18的氯原子：
C. 氮离子(N3－)的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
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。通过
键。
m， 
≈l. 732）。
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为____________。
