某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源...

某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化学式，下同）、写出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____。

a 无毒

b 能导电

c 易溶于水

d 熔点较低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程______。

（流程示意：）

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要________等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：________。

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的操作方法是：

_________________________________________________________________。

（4）若过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中CO₃^2－离子的物质的量浓度不得低于________。

（已知：K_sp(CaCO3)=5.0×10^－9）

（5）写出蒸氨过程中的化学方程式________。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要______________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是_____________________________。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。

a．熔点较低（29℃熔化）　 b．能导电　　 c．能制冷　　 d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要　　　　　　　　　　　　　 等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　　　　　　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体　　　　　　　　　　 g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　　　

A、熔点较低（29℃熔化）　　　　 b、能导电　　　　　 c、能制冷　　　　 d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要　　　　 等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：　　　　

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：　　　　 ．

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体　　　　 g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　

A、熔点较低　　　　 b、能导电　　　　　 c、能制冷　　　　 d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　 ．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。

（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________；

（3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要_________、_________、__________等原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________；

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)　　 b．能导电

c．能制冷　　　　　　　　　 d．无毒

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【化学与技术】

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________________________________________________________ ________________________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________ 。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________________________________________________________________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是________________________________________________________________________________________________________________ 。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________________________ ________________________________________。

a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

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【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.

A．熔点较低(29℃熔化)　　　 　　　　　　　 b．能导电　　　　

c．能制冷　　　 　　　　　　　　　　　　　　 d．无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.

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实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。

（1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②下列措施，能使平衡时增大的是______（填序号）。

A．充入一定量的CO　　　　　　 B．升高温度　　　　　　 C．使用催化剂

③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。

①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。

A．△H＜0，△S＜0　　　 B．△H＞0，△S＜0　　　 C．△H＞0，△S＞0　 　　 D．△H＜0，△S＞0

②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJ•mol-1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　 △H=-285.8kJ•mol-1。

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。

（3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

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铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)

(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

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