合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是: .
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: .
高三化学实验题简单题
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外,还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:________。
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是:
_________________________________________________________________。
(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于________。
(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)
(5)写出蒸氨过程中的化学方程式________。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是________。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要______________等原料。
(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是_____________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒
(6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是:
__________ 。
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低(29℃熔化) b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:
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合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是: .
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: .
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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。
(1)过滤I操作所得固体中,除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:____________;
(3)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O,KCl外,还需要_________、_________、__________等原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________;
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体____________ g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是____________ (填序号)。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电
c.能制冷 d.无毒
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【化学与技术】
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要________________________________________________________ ________________________等原料。
(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________ 。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________________________________________________________________________________________ (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32-的方法是________________________________________________________________________________________________________________ 。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是________________________ ________________________________________。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒
(6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
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【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.
A.熔点较低(29℃熔化) b.能导电
c.能制冷 d.无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.
高三化学填空题困难题查看答案及解析
磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣主要成分为,大量堆积既占用土地,又易造成环境污染和硫资源的浪费,所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体,工艺流程如下:
请回答以下问题:
为了提高原料的利用率,吸收流程中通入和的先后顺序最好为______。
碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为______。
工艺流程中除了所给出的、、、等原料外,在转化Ⅱ的过程中还需要加入______原料。
过滤Ⅱ后所得滤液溶液,确认其中含有的方法是:______;
氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料,选择的依据是因为______选填序号;
A.熔点较低熔化 能导电 能制冷 无毒
已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度 | 0 | 20 | 60 |
溶解的量 |
时的饱和溶液冷却到,可析出晶体______g。
上述工艺流程中循环利用的物质是______;还有一种物质,只要其纯净,也可以被循环利用,它是______均填化学式。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
某大理石(含Fe2O3)转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙,无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。
完成下列填空:
(1)上述流程中A是_________(填化学式,下同)、写出B中的成分___________。
(2)C可以作化肥,写出检验C中含有NH4+的方法:________。
(3)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_____。
a 无毒
b 能导电
c 易溶于水
d 熔点较低(29℃熔化)
CaCl2·6H2O
(4)经过热重分析测得:CaCl2·6H2O在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。
a CaCl2·4H2O
b CaCl2·2H2O
c CaCl2·H2O
d CaCl2
(5)工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线,设计从含CaCl241%的饱和食盐水中,获得氯化钙水合物的流程______。
(流程示意:)
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(12分)【化学——化学与技术】石膏(CaSO4·2H2O)是某些化工生产中的副产物,其可用作医学材料和建筑材料,也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl、H2O外,还需要________________;
(2)“吸收”工艺过程中,分别将CO2、NH3通入水中,反应生成(NH4)2CO3,实际操作中为生成较多的(NH4)2CO3,应先在水中通___________,理由是___________________;
(3)写出向石膏悬浊液中加入(NH4)2CO3溶液后发生反应的离子方程式:_____________;
(4)过滤I所得滤液中的溶质主要是(NH4)2SO4,也可能含有未完全反应的(NH4)2CO3,检验(NH4)2CO3是否存在的方法是____________________________________;
(5)滤液A中主要的溶质为__________________________________________________;
(6)上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?____________________________。
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