将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料...

【化学与技术】

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________________________________________________________ ________________________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________ 。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________________________________________________________________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是________________________________________________________________________________________________________________ 。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________________________ ________________________________________。

a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要________等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：________。

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的操作方法是：

_________________________________________________________________。

（4）若过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中CO₃^2－离子的物质的量浓度不得低于________。

（已知：K_sp(CaCO3)=5.0×10^－9）

（5）写出蒸氨过程中的化学方程式________。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒

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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要______________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是_____________________________。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。

a．熔点较低（29℃熔化）　 b．能导电　　 c．能制冷　　 d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要　　　　　　　　　　　　　 等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有　　　　　　　　　　　　 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体　　　　　　　　　　 g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　　　

A、熔点较低（29℃熔化）　　　　 b、能导电　　　　　 c、能制冷　　　　 d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.

A．熔点较低(29℃熔化)　　　 　　　　　　　 b．能导电　　　　

c．能制冷　　　 　　　　　　　　　　　　　　 d．无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.

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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。

（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________；

（3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要_________、_________、__________等原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________；

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)　　 b．能导电

c．能制冷　　　　　　　　　 d．无毒

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（8分）

磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图）

（1）本工艺中所用的原料除CsSO₄·2H₂O、KCl、H₂O和NH₃外，还需要________等原料。

（2）本工艺中，提高吸收CO₂能力的方法是________。

（3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH₃时，常控制温度在700K左右，原因是。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________（写出三条即可）

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)【化学—选修化学与技术】

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时

可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：

(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，

(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。

(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表Ⅰ：

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

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（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、 _________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。

（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）

A．足量的CO2，适量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2

C．适量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2

（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。

A．试管      B．烧瓶         C．烧杯       D．分液漏斗

E．普通漏斗  F．蒸馏烧瓶      G．玻璃棒    H．酒精灯

（4）过滤I所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。

（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。

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(１５分)

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：

(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，

(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。

(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表Ⅰ：

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

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