葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H...

葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明

A.自然界中的一切物质的能量均来自太阳

B.人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量

C.人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化

D.1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；　　　　 ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；　　　 ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；　　　　　　　　　　 ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

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下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：

A. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH＝－a kJ·mol－1

B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　　 ΔH＝－b kJ·mol－1

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　　 ΔH＝－c kJ·mol－1

D. NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－d kJ·mol－1

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已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　　　 ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　 ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　　　　　　 ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g)　　 ΔH4

下列有关说法正确的是(　 )

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

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已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g) 　 △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2　　 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)　　　　 △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O　　 △H4

下列有关说法正确的是

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　　　 ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　 ΔH2

③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　　　　　　 ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g)　　 ΔH4

下列有关说法正确的是(　 )

A.H2的燃烧热为

B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C.标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

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已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是        (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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