已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g...

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是        (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　　　 ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是            (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

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已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是

A. 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ

B. 反应中乙炔做还原剂、被还原

C. 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ

D. 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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下列化学用语正确的是（   ）

A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H =－1 256 KJ/mol

B．Na₂O₂的电子式：

C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸

D．表示中和热的热化学方程式：

NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ; △H = -57.3kJ/mol

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下列化学用语正确的是

A、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H =－1 256 KJ/mol

B、Na₂O₂的电子式：

C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸

D、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;    △H = -57.3kJ/mol

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下列化学用语和叙述正确的是

A．葡萄糖的实验式：CH₂O

B．Na₂O₂的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂（g）＋O₂（g） = 2CO₂（g）＋H₂O（g）；H =－1 256 KJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M = N；H =＋119 KJ/mol可知，N比M稳定

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已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（　 ）

A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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