已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1② 6CO2(g...

已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g) 　 △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2　　 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)　　　　 △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O　　 △H4

下列有关说法正确的是

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　　　 ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　 ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　　　　　　 ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g)　　 ΔH4

下列有关说法正确的是(　 )

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

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已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　　　 ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　 ΔH2

③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　　　　　　 ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g)　　 ΔH4

下列有关说法正确的是(　 )

A.H2的燃烧热为

B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C.标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

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已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是        (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　　　 ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是            (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol     B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

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已知：①H₂O(g)＝H₂O(l)；△H=Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g) = C₂H₅OH(l)；△H=Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(g)；△H=Q₃ kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则此反应的△H为（    ）

A．Q₁ + Q₂ + Q₃                                                 B．0.5(Q₁ + Q₂ + Q₃)

C．0.5Q₁ – 1.5Q₂ + 0.5Q₃    D．1.5Q₁ – 0.5Q₂ + 0.5Q₃

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已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) === H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为         （    ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                        

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

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