上海市浦东新区2016年高二学业水平考模拟化学试卷

1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A.C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B.C + O2→ CO2+393kJ

C.C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D.C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是　 （　　　　 ）

A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在

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下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.天然气的产量

D.汽油的产量

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可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是（　　　　 ）

A.的原子核中含有15个中子 B.的相对原子质量为32

C.原子的质量数是17 D.原子中含有的电子数和质子数都是15

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相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是　　 （　　　 ）

A.固态>液态>气态 B.液态>固态>气态

C.气态>液态>固态 D.气态>固态>液态

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贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　 ）

A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2

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能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是　　 （　　　 ）

A.结构式 B.电子式 C.球棍模型 D.分子式

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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（　　 ）

A.氧化 B.还原 C.催化 D.冷凝

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下列变化中，不属于化学变化的是（　　 ）

A.氯水使有色布条褪色 B.SO2使品红溶液褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.O3（有强氧化性）使某些染料褪色

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下列不属于氮的固定的是（　　 ）

A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨

B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C.氮气和氧气在放电条件下生成NO

D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）

A.AgI B.漂白粉

C.食盐 D.次氯酸钙溶液

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下列物质属于纯净物的是　 （　　 ）

A.碱石灰 B.正丁烷 C.合金 D.铝热剂

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将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.HCl的离子键被破坏

B.NaCl的共价键被破坏

C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏

D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

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将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（　　　 ）

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

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结构简式是 的有机物应命名为　　 （　　　 ）

A.2—甲基—2—乙基丁烷 B.3,3—二甲基戊烷

C.2—甲基—3—乙基己烷 D.2,2—二甲基戊烷

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某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是　 （　　　 ）

A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯

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在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

A.CaSO4 B.MgSO4

C.NaCl D.MgCl2

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下列化学用语错误的是（　 ）

A.钠的原子结构示意图： B.异丁烷的结构简式:

C.氯化氢的电子式： D.羟基的化学式：OH—

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关于燃料充分利用的说法错误的是（　　 ）

A.热能要充分利用

B.燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好

C.固体燃料燃烧前要粉碎

D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出

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下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）

A.将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物

B.室温下22.4L的HCl气体

C.室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体

D.室温下，36.5g HCl气体

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盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）

A.把溴溶于水得到溴水

B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化

C.减少液溴挥发

D.防止溴升华

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对于铵盐的描述正确的是　　 （　　 ）

①易溶于水　　 ②加热NH4Cl固体制取NH3　 ③与碱混合后加热都有NH3 放出

A.①②③ B.①② C.①③ D.②③

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为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（　　）

A.生石灰 B.食盐 C.蔗糖 D.固体NH4NO3

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下列说法中，正确的是　　 （　　　　 ）

A.浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

B.蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

C.家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

D.从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

A.锌和盐酸生成氢气

B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（　　）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

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合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

A.一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B.取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C.一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D.一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　 （　　 ）

A.Al3+ Mg2+　 Cl－　 NO3- B.Na＋　 Fe3＋　 Al3+ 　 OH－

C.K＋　 NH4+　 CO32-　 SO32- D.Na＋ 　K＋　 CH3COO－　 SO42-

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石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是

A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高

B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；② 晶体尚带蓝色，即停止加热；③ 晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量。其中使实验结果偏低的原因是　 （　　　 ）

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

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下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 (　　　　 )

A.氧化铁与稀盐酸 B.铜与浓硫酸

C.钠在氯气中燃烧 D.氯气通入烧碱溶液

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如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡

B.锌片为正极，铜片为负极

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.该装置能够将化学能转化为电能

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下列表示式中，正确的是（　　　 ）

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

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以下各实验装置中，错误的是 （　 ）

A.苯的溴代反应

B.苯的硝化反应

C.制取乙酸乙酯

D.制取乙烯

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向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是　　　　　　 (　　　　 )

A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI

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下列事实不能说明醋酸是弱酸的是　 (　　　　 )

A.室温下CH3COONa溶液的pH值大于7

B.同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱

C.CH3COOH不与NaCl反应

D.室温下0.1 mol /L CH3COOH溶液的pH = 2.9

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（　　 ）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.被氧化的HCl为51.1mol B.转移电子1.806×1023个

C.氧化产物为7.3g D.还原剂占参加反应HCl的

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石油是重要的能源和宝贵的资源,人们的衣、食、住、行、用很大程度上直接或间接与石油产品有关。塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料，绝大部分靠石油来生产。石油必须经过炼制才能使用，石油的炼制主要有分馏、裂化、重整、精制等。

煤是另一种矿物燃料，也是宝贵的资源。它是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。煤的综合利用有煤的气化、煤的干馏、煤的液化等。

①煤的气化是让固体煤在一定温度及压强下与气化剂（如蒸汽、空气或氧气等）发生一系列化学反应，使煤中的有机物转化为氢气、甲烷和一氧化碳等气态物质的过程。②煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。煤通过干馏产生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，其中煤焦油可以通过分馏制得重要的化工原料。③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化剂作用下加氢，得到的液化产物的过程。此液化产物也称人造石油。

阅读上述文字，结合已学知识，回答下列问题：

(1)下列变化属于物理变化的是________________________

①石油的分馏；②煤的干馏；③石蜡的催化裂化；④煤的气化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分离。

(2)有下列反应：①由乙烯制乙醇　 ②甲烷在空气中燃烧　 ③由氯乙烯制聚氯乙烯　 ④丙烯使溴水褪色　 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合在50℃—60℃条件下的反应　 ⑥由乙烯制聚乙烯　 ⑦乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应生成乙醛　 ⑧乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。

其中属于取代反应的是（填序号，下同）_______，属于氧化反应的是________，属于聚合反应的是_______，属于加成反应的是_______。

(3)分子结构中在同一平面上的碳原子数最多为______个。

(4)石油分馏产品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式为C5H12。写出戊烷的所有同分异构体_____________

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元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：

(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________

(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________

(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；

若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。

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