合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列...

合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是(　 ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是(　　 )

A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

A.一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B.取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C.一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D.一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t1时升高了温度　　 　　 B．t2时使用了催化剂　

C．t3时增大了压强 　　　 D．t4时降低了温度

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合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t₁时升高了温度           B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强           D．t₄时降低了温度

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 1mol甲基所含电子数为9N_A

B. 合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入N_A个N₂分子和3N_A 个H₂分子充分反应放出热量为92.4KJ

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C.1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D.在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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