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盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（ ）
A.把溴溶于水得到溴水
B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化
C.减少液溴挥发
D.防止溴升华
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A. 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B. 少量金属锂保存在煤油中
C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D. 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
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盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（ ）
A、酸性 B、不稳定性 C、强氧化性 D、挥发性
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某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。
已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3
(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。
(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：
①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。
②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。
③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。
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下列说法不正确的是（ ）
A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
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某小组同学为探究加热条件下
固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。（1）甲同学认为分解会产生
气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分【解析】
①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。
②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。
（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。
实验如下:
①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。
②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。
（4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。
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在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 （ ）
A．18 g B．20 g C．22 g D．无法计算
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在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 （ ）
A．18 g B．20 g C．22 g D．无法计算
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化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类的水解无关的是
A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释
C. 氯化铵溶液可用于除铁锈
D. 可用饱和氯化钠溶液除去氮气中的HC1气体
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下列表述中合理的是
A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
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固体的分解反应，将一定量
气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。