下列表示式中，正确的是A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+B....

下列表示式中，正确的是（　　　 ）

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

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醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)　　 ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是(　　 )

A.升高温度，c(H+)增大，Ka变大

B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D. 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

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下列化学过程对应的方程式表示正确的是　　 (　　　　 )

A. 碳酸氢钠溶液的水【解析】
HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

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向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（    ）

A .NH₄Cl 固体       B. CH₃COONa      C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

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向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A .NH₄Cl 固体       B. CH₃COONa         C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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下列化学用语正确的是

A. NaHCO3的水【解析】
HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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