上海市2016届高考化学模拟试卷（压轴卷）

科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A. 探究Na与水反应可能有O2生成

B. 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应　　 B. 钠与氧气的反应

C. 铁在硫蒸气中燃烧　　 D. 铁粉加入硝酸中

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2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是

A.获得新核素的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

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下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

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下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中

B.SO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中

D.SO2通入Na2S溶液中

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下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附溴蒸气 B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水 D.氯化氢溶于水

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下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部

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有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应

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某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H2O2溶液 D.氯水

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不符合ⅦA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成－1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

D.标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

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下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是(　　)

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

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700℃时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是(   )

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是

A.2：1 B.1：1 C.3：2 D.4：3

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25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是

A.a>7 B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L

C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键　　　 B.共价键　　　 C.金属键　　　 D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

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含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副产品硅酸盐水泥　 B．制取SiO2，提升钢的硬度

C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

A．NaX易水解　

B．SiX4是共价化合物

C．NaX的熔点一般高于SiX4

D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7　 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2　　 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2　　　　　　　 丁：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：____________．

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________．

（实验操作）

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：____________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成．

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：____________，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________．

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________．(用化学方程式表示)

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工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：____________．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________．

(3)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为____________(填化学式)．

(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：____________；进一步提纯产品的方法是____________

(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为____________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为____________(用百分数表示，保留1位小数)．

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叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5　　　　 b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应　　　　　　 d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________

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已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________________；

（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______________________；

（3）写出C结构简式：_________；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：___________；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为________；写出E的结构简式________________。

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绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。

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