钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与...

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键　　　 B.共价键　　　 C.金属键　　　 D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号

A.S与发生化合反应比C与化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素为价，硫元素为价

铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

锗的原子序数为______。

它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。

羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。

用电子式表示羰基硫的形成过程：______。

羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

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[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。

(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。

(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。

(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。

(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)

①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。

a.电荷因素　　　 b.键性因素　　 c.几何因素

②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)

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下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法中错误的是(　　)

①高分子化合物的相对分子质量都很大

②纯净的淀粉属于纯净物

③有机高分子的结构分为线型结构和体型结构

④线型高分子具有热固性

⑤高分子材料一般不易燃烧

A．④⑤                                 B．①③

C．②⑤                                 D．②④⑤

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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　 　。

（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　。

（4）元素D形成的化合物D₂H₂属于　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。

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下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．

（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．

（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．

（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．

A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

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