12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O...

12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是

A.2：1 B.1：1 C.3：2 D.4：3

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将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是   

①3：1       ②3：2          ③3：3　　 ④3：4　　 ⑤3：5

A.①② B.①⑤ C.②③④ D.④⑤

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16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH3====5N2+6H2O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH3的体积比可能是（　　 ）

①3:1　 ②3:2　 ③3:4　 ④3:5

A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

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NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（　　　 ）　

A．产生氮气为5.6 L　　　　　　

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化产物2.8 g　　　　　

D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2

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NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　　 ）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

A.产生氮气为5.6 L

B.有0.3 mol NO被还原

C.生成氧化产物2.8 g

D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

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（12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l）　 △H1

反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）　　　　　　　 △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）　　 △H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）△H3 = 　　　　　　　　 （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是　　 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=　　　　　　 。

②下列说法不正确的是　　　　 。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极　　　　 移动（填a或b），负极的电极反应式为　　　 　　 。

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硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。

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NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则

A.原混合气体的平均组成为NO1.1 B.原氨水的浓度约为17.3mol/L

C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D.吸收后氨水的质量分数约为0.5

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH3=5N2+6H2O　　 ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O　　 ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列说法正确的是

A．NO2为酸性氧化物

B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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