上海中学2016-2017学年高三上学期开学考试化学试卷

化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

A.1H2、2H2——同位素 B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体

C.S2—、S22———同素异形体 D.甲基丙烯酸、油酸——同系物

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电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

难度: 中等查看答案及解析

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法

D.铝的氧化物粉末是白色的，铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的

难度: 中等查看答案及解析

时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述错误的是

A.此时水的离子积

B.水电离出的

C.水的电离度随温度升高而升高

D.

难度: 困难查看答案及解析

物质①干冰②烧碱③冰醋酸④葡萄糖⑤碘⑥三氧化硫⑦钠⑧水晶⑨无水硫酸铜⑩石蜡熔化时，断裂共价键的有

A.⑧ B.⑤⑧⑨ C.②③⑥ D.③⑤⑥⑦⑧⑩

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的保存方法正确的是

A.液溴置于橡胶塞的细口瓶中且用水封 B.氯气加压液化后密封在钢瓶中

C.氢氟酸置于塑料封盖的玻璃瓶中 D.少量的钠保存在酒精中

难度: 中等查看答案及解析

加热下列物质发生反应，反应中有两种以上元素参加氧化还原的是

A.HNO3 B.NaHCO3 C.Cu(NO3)2·6H2O D.AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A.溶液的pH变小 B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色 D.阴极附近溶液呈红色

难度: 中等查看答案及解析

其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A.碱在水中的溶解度

B.乙酸溶液的pH

C.合成氨的反应热

D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

难度: 简单查看答案及解析

常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

难度: 中等查看答案及解析

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.NH3通入AlCl3溶液中

C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

难度: 中等查看答案及解析

以下实验所用的试剂不合理的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.KW/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

D.水电离的c（H＋）=1×10-13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH-+S2-+2H+→HS-+H2O B.2OH-+ S2- +4H+→H2S↑+2H2O

C.2OH-+ S2-+3H+→HS-+2H2O D.OH-+ S2-+3H+→H2S↑+ H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

难度: 中等查看答案及解析

已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是

A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A.20 B.23 C.30 D.36

难度: 困难查看答案及解析

冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3

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(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________

②A=_________

③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是___________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2）　　　　　　　　　　　　 b．气体的密度不随时间而变化

c．H2和CO2的比例保持不变　　　　　　　　　　 d．气体的压强不再发生变化

(4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

难度: 中等查看答案及解析

(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。

(2)产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4         b．稀HNO3        c．NaOH溶液        d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。

(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。

(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 _________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。

(6)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。

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实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

锥形瓶C中发生反应：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。

(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。

a．饱和食盐水 　　  b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaHCO3溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。

(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。

(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

a．测定过氧化氢的沸点　　　　　　　　　　　　　

b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长　　

d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

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二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：

(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。（填编号）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）

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高分子聚合物P的合成路线如下：

(1)写出反应所需试剂与条件。反应①________；反应⑦ ________。

(2)写出反应类型。反应③________；反应⑥________。

(3)写出结构简式。E________________；P  ________________。

(4)设计反应⑥⑦的目的是______________。

(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）。_______________

Ⅰ．能发生银镜反应

Ⅱ．只含两种化学环境不同的氢原子

Ⅲ．不含-O-O-结构

(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线（无机原料任选）．________（合成路线的常用表示方法为：AB... 目标产物）

难度: 中等查看答案及解析