(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（Cu...

（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有　　　　　　 ，每转移0.6mol电子，有　　　　　　 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的　　　　 吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4　　　　　　 b．稀HNO3　　　　 　 c．NaOH溶液　　　　　 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在　　　　　　 极获得（填写电极名称）。

31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式　　　　　　 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 　　　　　 （填写化学式）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。

(2)产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4         b．稀HNO3        c．NaOH溶液        d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。

(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。

(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 _________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。

(6)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：

回答下列问题：

（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；

（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。

（3）试剂a为______________，试剂b为______________；

（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO　　　　 ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为　　　　　　　　 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为　　　　　　　　　　 。

（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，　　 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称　　　　　　　　 ；物质X最好是　　　　　　　 （填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·，　 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在　　　　　　　　　　　 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、　 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20　　 、　　 lg5=0.7)

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。

④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

高三化学综合题困难题查看答案及解析

黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。

（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

（1）Cu+的价电子轨道表示式为________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_____，原因是________。.

（2）SO2与SO3的健角相比，键角更大的是_____，将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_________；该结构中S-O键长有两类。一类键长约140pm，另一类键长月为160pm，较短的键为_______。（填图中字母）

（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。该物质的电子式_____。从钙离子看,属于________堆积,其配位数是_________;一个晶胞含有的π键平均有________个。

（4）奥氏体是碳溶解γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，其中氧化剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是　　　　　 ，电解质溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为　　 　　　　　　　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为________。

② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

① D跟G反应的化学方程式为：________：

② B和F反应的化学方程式为：________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。

为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：

Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]

的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式

②上述铜片中铜的生锈率为

高三化学简答题困难题查看答案及解析