铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO...

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铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为________。

② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
Ⅰ		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
Ⅱ	氧化性
Ⅲ		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

① D跟G反应的化学方程式为：________：

② B和F反应的化学方程式为：________．

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少年，再来一题如何？

试题答案

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相关试题

铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为________。

② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
Ⅰ		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
Ⅱ	氧化性
Ⅲ		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

① D跟G反应的化学方程式为：________：

② B和F反应的化学方程式为：________．

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铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃•Cu（OH）₂

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是________．
③SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：________．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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（12分）如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　　　（填化学式）；

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　；

（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式　　　　　、　　　。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱式碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。

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火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS₂+4O₂      Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂    2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑
下列说法不正确的是                  （    ）
A．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2
B．1molCuFeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂
C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为6 mo1
D．反应②中，Cu₂S只做还原剂

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火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS₂+4O₂ Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
下列说法正确的是（）
A．反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂
B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂
C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

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（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下：
请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为________（填代号），实验步骤中试剂①为________（填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄) ₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是________________ 。
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置吸收尾气（填代号）。
（5）从溶液C中获得Cu的方法有（写出两种不同方法）。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________mol。

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