火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法正确的是 （ ）
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
高三化学选择题简单题
火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑
下列说法不正确的是 （ ）
A．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
B．1molCuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为6 mo1
D．反应②中，Cu2S只做还原剂
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法正确的是 （ ）
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1
D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。
(2)产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2
(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。
(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。
(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 _________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。
(6)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。
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黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
高三化学单选题困难题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
高三化学单选题困难题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
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由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是
A. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是
A.S02既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
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