冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)
A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3
高三化学单选题简单题
冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)
A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3
高三化学选择题困难题查看答案及解析
冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)
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高三化学单选题简单题查看答案及解析
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉冶炼,常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的,还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图:
(1)铁在元素周期表中位于________ ________周期________________________族
(2)在温度低于570℃时,还原分两阶段完成,在温度高于570℃时,依次发生的还原反应有:________________(选用右图中的a、b、c、d填空)
(3)为减少高炉冶铁时,含CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是________________________。
(a)其它条件不变,增加高炉的高度
(b)调节还原时的炉温
(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
(d)将生成的铁水及时移出
(4)已知下列反应数值:
反应序号 | 化学反应 | 反应热 |
① | Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) | △H1= -26.7kJ·mol-1 |
② | 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) | △H2= -50.8kJ·mol-1 |
③ | Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) | △H3= -36.5kJ·mol-1 |
④ | FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) | △H4 |
反应④△H4= kJ·mol-1。
(5)1100℃时, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2gFeO,同时通入4.48LCO(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为: 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
反应序号 | 化学反应 | 反应热 |
① | Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) | △H1=-26.7kJ•mol-1 |
② | 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) | △H2=-50.8kJ•mol-1 |
③ | Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) | △H3=-36.5kJ•mol-1 |
④ | FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) | △H4 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以赤铁矿为原料,利用高炉炼铁的基本反应为:
i.Fe2O3(s)+3CO2Fe(s)+3CO2(g)△H1
其中CO产生的反应是:
ii.C(焦炭,s)+O2(空气,g)=CO2(g)△H2<0
iii.C(焦炭,s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0
(1)以焦炭炼铁的反应:3C(焦炭,s)+2Fe2O3(s)4Fe(s)+3CO2(g)的△H=____________(请用含△H1、△H2或H3的式子表示)。
(2)反应i的平衡常数与温度的关系如下表,请回答:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①当反应温度为1150℃,高炉中n(CO):n(CO2)=4:1时,v正_____v逆(填大于、小于、或等于)。
②己知高炉容积VL,反应温度1000℃。若提供给i反应的CO共2.24×103L(已折算标准状况),该反应经过tmin达平衡,则CO2在此段时间的反应速率为________(用V、t代数式表示)。
(3)T℃下,初始体积均为2L,初始压强均为100kPa的甲(固定体积),乙(固定压强)两容器中各充入2molCO进行反应iii,达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。请回答:
①下列可以判断甲中反应达平衡的是________________(填字母序号)。
a.2c(CO2)=c(CO)
b.v正(CO2)=2v逆(CO)
c.气体密度不再改变
d.气体平均分子量不再改变
②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量(CO%)与时间(t)的关系示意图,其中代表乙容器的是___________(填字母编号),理由是______________________。
③乙容器中达平衡时的平衡常数Kp=___________________(Kp为用压强表达的平衡常数)。
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高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
Ⅰ.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。
Ⅱ. 生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:
CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2
(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原
因:________________________。
(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该研究小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡,测得10min内v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=___________mol。
设此时NO的转化率为ɑ1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为ɑ2,则ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________________________ 。
Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(6)当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2,导致铝的溶出率降低,该反应的化学方程式为________________________。
(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。
(8)“中和”时,需控制条件为20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。
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高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
(1)直接作燃料
已知:C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为__________。
(2)生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
在脱氧过程中仅吸收了O2,交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:
CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2
①气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因____________________________________________。
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)=__________。
(3)合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K__________(填增大”“减小 ”或“不变”)
②氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________。
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高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。
II.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡,测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=_________mol。
设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率为α2,则α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)
(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。
II.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡,测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=_________mol。
设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率为α2,则α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)
(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气,且空气中N2的体积分数为0.8,O2的体积分数为0.2,则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A.0.10 B.0.12 C. 0.16 D.0.20
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