已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－
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已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－
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已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－
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已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－
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（15分）
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4 是否剩余________，原因是________
________
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
① 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是________
②在他们的每一次实验操作中至少称量________次。
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是 ；
④下面是三次实验数据的平均值
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
根据上表数据计算出x的实测值为________
（3）装置乙的作用是：________；
（4）下列说法正确的是：________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ/mol (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为：0.015mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3 mol
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )
A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL
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