湖北省宜昌市2019-2020学年高一10月月考化学试卷

实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 (　     )

A. 烧杯 B. 玻璃棒

C. 蒸发皿 D. 酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（　　 ）

A.0.002mol•L-1 B.0.02mol•L-1 C.0.05mol•L-1 D.0.04mol•L-1

难度: 中等查看答案及解析

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　)

A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.萃取

难度: 简单查看答案及解析

根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是(    )

A.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障—用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气

B.在运送硫酸的油罐车上贴有该标志

C.看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

D.贴有该标志的物品是可回收物

难度: 简单查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是(　　 )

①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.02×1023

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子

A.①③④⑥⑧ B.①④⑤ C.①②⑤ D.②③④

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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（　　 ）

A.0.15mol/L B.0.20 mol/L C.0.35 mol/L D.0.40 mol/L

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下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　 ）

A.普通漏斗 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶

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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（　　 ）

A.气体实验装置在实验前进行气密性检查

B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

C.可燃性气体点燃前需要验纯

D.滴管不能交叉使用

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下述实验操作中,正确的是(    )

A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B.分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘

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下列实验设计方案，可行的是（　　 ）

A.检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。

B.检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。

C.用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。

D.检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液, 若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。

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下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是（　　 ）

A.闻气体的气味

B. 用浓硫酸干燥氢气

C.向容量瓶中转移液体

D.熄灭酒精灯

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下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

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在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是

A. 22 B. 28 C. 44 D. 88

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常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为

A.a B.2a C.18a D.360a

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在三个相同体积的密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是　　

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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实验室需用0.1 mol·L－1硫酸铜溶液950 mL，配制时应称取固体质量是(　　)

A.15.2 g CuSO4 B.15.2 g CuSO4·5H2O

C.23.8g CuSO4·5H2O D.25.0 g CuSO4·5H2O

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浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为

A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1

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标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　 ）

A.c＝ B.ω＝

C.ω＝ D.ρ＝

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法  F高温分解法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体．

②______分离水和汽油的混合物．

③______分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃)的混合物．

④______从碘的水溶液里提取碘．

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

⑥______除去石灰水中的CaCO3

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标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

a.体积：②>③>①

b.物质的量：②>③>④

c.质量： ②>③>①

d.氢原子个数：①>③>④

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利用相关知识填空．

(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________

(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________

(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：

(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.容量瓶可用来长期储存溶液

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______

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