浙江省2019年嘉兴市、丽水市高考化学模拟试卷

下列说法不正确的是(　　 )

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

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下列属于碱的是（　　 ）

A.SO2 B.CH3CH2OH C.Ca（OH）2 D.KCl

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下列仪器的用法正确的是（　　 ）

A.①可以长期盛放溶液

B.用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.用④进行冷凝回流

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下列属于置换反应的是（　　 ）

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HClO2HCl+O2↑

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

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下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是　 （ 　　　 ）

A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO

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下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（　　 ）

A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-

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下列说法正确的是（　　 ）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

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下列表示正确的是（　　 ）

A.中子数为8的氧原子符号：O

B.甲基的电子式：

C.乙醚的结构简式：CH3OCH3

D.CO2的比例模型：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

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下列实验能达到目的是（　　 ）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的O2

C.用溴水鉴别苯和CCl4

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

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下列说法正确的是（　　 ）

A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能

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元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（　　 ）

A.原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

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下列离子方程式不正确的是（　　 ）

A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-

D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

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向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　 ）

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v（X）＝4v（Z）

D.容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3

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下列说法正确的是（　　 ）

A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

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如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（　　 ）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-

C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

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下列说法正确的是

A.时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大

C.时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA

B.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA

D.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

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甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（　　 ）

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.

C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应

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已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（　　 ）

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

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25℃时，向20.00mL0.100mol•L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol•L-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.25℃时，Kb（NH3•H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

D.在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3•H2O）+2c（OH-）

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举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

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将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是___。

（2）D的结构简式是___。

（3）C+F→G的化学方程式是___。

（4）下列说法正确的是___。

A．在工业上，A→B的过程可以获得汽油等轻质油

B．有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C．可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D．等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

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已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15mol

请回答：

（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。

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某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；②；③

请回答：

（1）下列说法正确的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物C能发生加成、取代、消去反应

C．化合物D能与稀盐酸发生反应

D．X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的结构简式是___。

（3）写出D+F→G的化学方程式___。

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和结构

（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。

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实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是___。

A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

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实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

（1）阳极反应式为___。

（2）去除NH4+的离子反应方程式为___。

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实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是___。

A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为___。

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ag铁粉和铜粉的混合物加入到100mLbmol•L-1FeCl3溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1ag后开始有固体析出，当铁粉加至ag时，剩余固体质量为ag。

（1）a与b的关系为___

（2）ag铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为___g（用含a的式子表示）。

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工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）　　 △H1＝﹣49.6kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）　　 △H2＝+41kJ•mol-1

（1）反应Ⅰ在___（填“低温”或“高温”）下可自发反应。

（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是___。

A．高温高压　　 B．低温低压　　 C．高温低压　　 D．低温高压

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1：3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列说法正确的是___。

A．压强可影响产物的选择性

B．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C．由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D．及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___。

③分析图2中CO选择性下降的原因___。

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