已知:A(g)+3B(g)⇌2C(g)。起始反应物为A和B,物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中C的物质的量分数如下表:下列说法不正确的是( )
温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
40MPa | 0.549 | 0.429 | 0.322 | 0.169 |
A.压强不变,降低温度,A的平衡转化率增大
B.在不同温度下、压强下,平衡时C的物质的量分数可能相同
C.达到平衡时,将C移出体系,正、逆反应速率均将减小
D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间,可选择加入合适的催化剂
高三化学单选题中等难度题
已知:A(g)+3B(g)⇌2C(g)。起始反应物为A和B,物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中C的物质的量分数如下表:下列说法不正确的是( )
温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
40MPa | 0.549 | 0.429 | 0.322 | 0.169 |
A.压强不变,降低温度,A的平衡转化率增大
B.在不同温度下、压强下,平衡时C的物质的量分数可能相同
C.达到平衡时,将C移出体系,正、逆反应速率均将减小
D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间,可选择加入合适的催化剂
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和,物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中的物质的量分数如下表:
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A.体系中的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,和的转化率之比为1∶1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成的物质的量最多
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是( )
A.上述反应的△H<0
B.N点时的反应速率一定比M点快
C.降低温度,H2的转化率可达到100%
D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是
A.上述反应的△H<0
B.N点时的反应速率一定比M点快
C.降低温度,H2的转化率可达到100%
D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在一定温度下,向一个压强不变的容器中,通入和及固体催化剂,使之反应:,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为、、,下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为
B.第二次平衡的转化率为
C.第二次达平衡时的体积分数大于
D.达平衡时用表示的反应速率为
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
在一定温度下,向一个压强不变的容器中,通入和及固体催化剂,使之反应:,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为、、,下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为
B.第二次平衡的转化率为
C.第二次达平衡时的体积分数大于
D.达平衡时用表示的反应速率为
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利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯:C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时,向一密闭容器中充入一定量的丙烷,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。
(1)反应的△H_________(填“>”“<”或“=’’,下同)
(2)以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池,放电时CO32-移向该电池的______(填“正极,或“负极”),当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时,电路中转移电子的物质的量为__________。
(3)根据图中B点坐标计算,556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示,则K(A) _____(填“>” “<”或“=”)K(B)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知可逆反应:;。在某温度下,反应物的起始浓度分别为:,,达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是
A.达到平衡后,增大压强,则正、逆反应速率不变,M的转化率不变
B.温度升高,达到新平衡时M的体积分数增大
C.相同条件下,增大N的浓度,反应正向进行,平衡常数增大
D.相同条件下,若起始时,达到平衡后,M的转化率>25%
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NH3是一种重要的化工原料。
(1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。
①分析图中数据,升高温度,该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,则在500℃、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)
③液氨和水颇为相像,它能溶解多种无机及有机分子,其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似,则该温度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;
反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol;
反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下,改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I B.反应I
③除氨氮过程中最佳的值约为______________。
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NH3是一种重要的化工原料。
(1)不同温度、压强下.合破氦平衡休系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2 的起始物质的量之比为1:3)。
①分析图中数据,升商温度,该反应的平衡常数K值____(填“增大”“城小”或“不变”)。
②下列关于合成氨的说法正确是_____(填序号)。
A.工业上合成氨,为了提高氨的含量压强越大越好
B.使用催化剂可以提高氨气的产率
C.合成氨反应△H<0、△S<0,该反应高温条件下一定能自发进行
D.减小n(N2): n(H2) 的比值,有利于提高N2 的转化率
③如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,则在500C、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡 转 化率=_______。(保留两位有效数字)
(2)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;
反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol;
反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下,改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图l4所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I B.反应I
③除氨氮过程中最佳的值约为______________。
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