河北省“五个一”推荐2019-2020学年高二6月联考化学试卷

习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是

A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象

B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一

D.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染

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电解质广泛应用于日常生活或生产中，如“下雨警报器”等。下列物质中属于电解质的是

A.CO2 B.O2 C.KNO3 D.CH4

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胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是

A.食醋 B.云雾 C.食盐水 D.白糖水

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下列化学用语不正确的是

A.Cl2的结构式：Cl－Cl B.MgCl2的电子式：

C.Na原子的结构示意图： D.N2的电子式：

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检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是

A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水

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下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓

C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2O

D.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋

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在反应3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2中，FeS的作用是

A.还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂

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下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是

A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2) C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：K＋、、、

B.c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、、Cl－

C.与Al反应放出H2的溶液：Fe2＋、K＋、、

D.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Ca2＋、Na＋、、

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将5.6 g铁粉放入某含Fe3＋和Cu2＋的混合溶液中，有3.2 g Cu析出，无铁粉剩余，则此时溶液中含Fe2+的物质的量为

A.0.2 mol B.0.15 mol C.0.5 mol D.0.1 mol

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下列各组物质中，不符合通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.② B.④ C.① D.③

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下列关于Cl2性质的说法错误的是

A.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 B.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

C.Cl2不能使干燥的有色布条褪色 D.工业上可用Cl2作原料制漂白粉

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已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A.1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B.31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D.反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B.2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D.在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

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取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

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“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。

A.溶液中NaClO的物质的量

B.溶液中Na+的浓度

C.溶液中H2O分子的数目

D.溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。

A. 该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C. 定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D. 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na2S2O5的实验流程如下：

H2SO4SO2Na2S2O5溶液Na2S2O5晶体 Na2S2O5

(1)步骤一中一般用70%的H2SO4，H2SO4浓度过小或过大均不利于SO2的逸出，原因是_______。

(2)步骤二的实验装置如图：

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。

②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。

(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO2水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。

(4)“步骤四”脱水需在N2的气氛中低温烘干，原因是______。

(5)用酸性KMnO4溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na2S2O5中含有Na2SO4。

(6)产品纯度检验：取1.0 g Na2S2O5产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na2S2O5的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)

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粗盐中常含Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液均稍过量)：

(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。

(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。

②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。

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以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。

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过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

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