以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。
高二化学工业流程题中等难度题
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。
高二化学工业流程题中等难度题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________
高二化学简答题困难题查看答案及解析
工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答：
(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。
(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。
(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。
(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水【解析】
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。
(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
| 消耗H2O2溶液的体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)
②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③误差
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。
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工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。
(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________
(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________
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以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
| 指示剂 | 酚酞 | 甲基酸 |
| 变色范围（pH） | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
| 沉淀完全时pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
| 溶度积常数 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的 pH=_____________ (己知：lg2=0.3)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
| 开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：
（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。
（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。
（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。
高二化学工业流程简单题查看答案及解析