检验反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2,下列不需要用到的装置是
A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水
高二化学单选题简单题
检验反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2,下列不需要用到的装置是
A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1)实验时,反应产生的气体应从 端通入;从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
(2)A瓶的实验现象是 。
(3)C瓶溶液的作用是 。
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用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成
C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体,某同学拟设计实验方案,欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜,检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计,下列说法不正确的是
A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次,则无法判断是否含有二氧化碳
B. CO2的检验必须在吸收SO2后进行,因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液,则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D. 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
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在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中,
(1) 元素被氧化, 是氧化剂,还原产物是 。
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(3)若有2mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为 g 。
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某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置,实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是
A.通入SO2气体的一极是负极,发生还原反应
B.正极的电极反应:O2+4e−=2O2−
C.该装置工作时的总反应:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D.氢离子向负极区移动,与负极生成的SO42−结合形成硫酸
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(6分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,L1 L2
并简述理由: 。
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对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H,在某一投料比,不同条件下达平衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
(1)p2___ p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是____。
(2)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、_____、______(任意补充两个合理措施)。
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在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成1molO2的同时,有2molSO3分解
B.SO2的体积分数不再变化
C.混合气体的质量不再改变
D.混合气体的密度保持不变
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