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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na2S2O5的实验流程如下：
H2SO4
SO2
Na2S2O5溶液
Na2S2O5晶体
Na2S2O5
(1)步骤一中一般用70%的H2SO4，H2SO4浓度过小或过大均不利于SO2的逸出，原因是_______。
(2)步骤二的实验装置如图：
①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。
(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO2水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。
(4)“步骤四”脱水需在N2的气氛中低温烘干，原因是______。
(5)用酸性KMnO4溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na2S2O5中含有Na2SO4。
(6)产品纯度检验：取1.0 g Na2S2O5产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na2S2O5的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)
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工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：_____________________________________________________ ．
（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：__________________________．
（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸．
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。
（2）（查阅资料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是_______________（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。
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胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：
(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。
请回答下列问题：
①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。
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硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
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铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________
(5)25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是_______________
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________
Na2S2O5。