取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列...

取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

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将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

A. 有1.6 g 水生成

B. 有8.4 g 铜生成

C. 有80%的氧化铜被还原

D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是

A.饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.气体 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是 水解被促进产生的

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下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是(　　　　 )

A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液

C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸

D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　 ）

A.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

B.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重

C.分别取两种固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液溶液，观察是否生成沉淀

D.分别将少量的两种固体溶于水，加入Ca(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是(   )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）

A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

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10 ℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：

下列判断正确的是

A.50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1

B.30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.升高温度，c(Na＋)/c(HCO3-)增大

D.将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体

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某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：

(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。

(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同学进行实验如下：

①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。

a．Ba(OH)2 溶液　　 b. BaCl2 溶液　　　　 c. NaOH 溶液　　　　　　　　 d. 澄清石灰水

②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

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