云南省2018-2019学年高二上学期12月考试化学试卷

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )

A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化

C. 三角锥形 sp2杂化 D. 三角锥形 sp3杂化

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　）

A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强

B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

难度: 中等查看答案及解析

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是　　 (　　)。

A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B. 该元素为V

C. 该元素为ⅡA族元素

D. 该元素位于d区

难度: 简单查看答案及解析

下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C. 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

难度: 困难查看答案及解析

下列有关电离能的说法中正确的是(　　)

A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是（ ）

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

难度: 中等查看答案及解析

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

难度: 中等查看答案及解析

下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)

A. 常温下不都是晶体

B. 最外层电子数少于3个的原子不都是金属

C. 任何状态下都有延展性

D. 都能导电、传热

难度: 中等查看答案及解析

下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)

A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

难度: 中等查看答案及解析

配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A. CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B. 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C. [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D. 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

难度: 简单查看答案及解析

下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的性质比较，正确的是(　　)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－

A. ①②④　　 B. ③④　　 C. ①②③　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

难度: 中等查看答案及解析

N—H键键能的含义是(　　)

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B. 把1　 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C. 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成约1个N—H键所放出的能量

难度: 简单查看答案及解析

下列基态原子的价电子排布式中，正确的是

A. 3d94s2　　 B. 3d44s2　　 C. 3d104s0　　 D. 3d84s2

难度: 简单查看答案及解析

在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(　　 )

A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 何种晶体无法判断

难度: 简单查看答案及解析

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C　　 B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋　　 D. 单质的还原性A>B>D>C

难度: 中等查看答案及解析

按F、Cl、Br、I顺序递增的是

A. 最外层电子数　　 B. 第一电离能

C. 非金属性　　 D. 原子半径

难度: 简单查看答案及解析

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　 )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

有关甲醛分子的说法正确的是　 (　 　)

①C原子采取sp杂化　 　　　　　　　　 ②甲醛分子为三角锥型结构　

③C原子采取sp2杂化　 　　　　　　　　 ④甲醛分子为平面三角形结构

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)

A. HF>HI　　 B. CH4<SiH4　　 C. PH3>NH3　　 D. H2O<H2S

难度: 中等查看答案及解析

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　 ）

①H2O　　　　 ②NH3　　　　 ③Cl－　　　　 ④CN－　　　　 ⑤CO

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①②④　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒属于等电子体的是(　　)

A. 12CO2和14CO　　 B. H2O和CH4

C. N2和13CO　　 D. NO和CO

难度: 简单查看答案及解析

下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)

A. Cl2>I2　　 B. SiCl4>CCl4

C. NH3<PH3　　 D. C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3

难度: 困难查看答案及解析

对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　 )

A.它是六方紧密堆积的一个例子

B.58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子

C.与氯化铯晶体结构相同

D.每个Na+与6个Cl-作为近邻

难度: 简单查看答案及解析

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A. WX4是沼气的主要成分　　 B. 固态X2Y是分子晶体

C. ZW是原子晶体　　 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

难度: 简单查看答案及解析

下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

A. 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B. 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C. 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D. 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

难度: 简单查看答案及解析

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D. 硬度：MgO>CaO>BaO

难度: 中等查看答案及解析

短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)

A. XY2一定是分子晶体

B. XY2的电子式可能是:: :X: ::

C. XY2水溶液不可能呈碱性

D. X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

难度: 中等查看答案及解析

(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。

①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式为

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

难度: 中等查看答案及解析

据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：

(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)

(5)∠NNN＝________。

难度: 困难查看答案及解析

如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

难度: 中等查看答案及解析

（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

_________________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析