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有关甲醛分子的说法正确的是 ( )
①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构
③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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有关甲醛分子的说法正确的是 ( )
①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构
③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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下列推断正确的是 ( )
A. BF3为三角锥型分子
B. NH4+的电子式为
，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键
D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
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下列推断正确的是 ( )
A. BF3为三角锥型分子
B. NH4+的电子式为
，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键
D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
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氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )
A. 三角锥型、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是
A.三角锥型、sp3 B.平面三角形、sp3
C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是( )
A. 三角锥型、sp3 B. V形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型
D. 以上说法都不正确
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甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D.甲醛分子为非极性分子
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甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
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，离子呈平面正方形结构
，离子呈平面正方形结构