(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。①基态...

下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是(　 )

①基态X的原子结构示意图：　　 ②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：

A. ③>①>②>④　　 B. ③>②>①>④　　 C. ①>③>④>②　　 D. ①>④>③>②

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下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A. ①>②>③>④　　 B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④　　 D. ①>②>④>③

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下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②

C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③

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下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：O2->Na+>S2-

B. 第一电离能：O>N>C

C. 电负性：F>P>O

D. 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

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（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH3的电子式　　　　 　　 　　 　 ；画出碳原子结构示意图　　　　 　　 　　　　 ；氧元素位于周期表第　　 　　　 　 周期第　 　　　　　 　　 族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为　　　　　　　 。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是　　 　　　 　　 。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)=　　　　 　　　 mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是　　 　　 　　 。（填序号）

a．2c(NH3)=c(H2O)　　 　　　　　　　 　　 b．CO2的浓度不变

c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1　　　　　　 d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 　　　　　　 。(填序号)

a．200℃　　 b．800℃　　 c．101kPa　　 d．24000kPa

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某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。

(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。

(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________g/cm3。

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下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为　　　　 。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为　　　　 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为　　　　 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为　　　 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：　　　　 （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是　 。

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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为　　　　　 。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为　　　　 。

（3）A中碳原子的轨道杂化类型为　　　　 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为　　　　　 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：　　　　 （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是　　　　　 。

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