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按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A. 最外层电子数 B. 第一电离能
C. 非金属性 D. 原子半径
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按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A. 外围电子 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 原子半径
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金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：
（1）Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数 B. 原子半径
C. 第一电离能 D. 未成对电子数
（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。
（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,
,
），则B的原子坐标为________。②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。
（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
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按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（ ）
A.最外层电子数 B.原子半径
C.非金属性 D.单质的氧化性
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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙<丁<戊 B. 第一电离能：甲>丙
C．电负性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
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随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是
A.元素的相对原子质量 B.元素化合价
C.元素原子的最外层电子排布 D.元素原子半径
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如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（ ）
A.原子半径 B.电子层数 C.最高化合价 D.最外层电子数
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下列说法正确的是
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大
B.处于最低能量的原子叫做基态原子
C.原子半径最小的氢元素的电负性最大
D.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
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元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素相对原子质量依次递增
B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
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下列各组元素性质递变情况正确的是( )
A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
B. N、O、F元素最高正化合价依次升高
C. P、S、Cl第一电离能依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
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,
），则B的原子坐标为________。