(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
高二化学填空题中等难度题
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
高二化学填空题中等难度题
第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___，SO32-离子的立体构型为______；SO32-离子中S原子的杂化方式为____________。
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（15分）
（1）可正确表示原子轨道的是： 。
A．2s B．2d C．3p D．3f
（2）镓（Ga）原子序数为 ，写出其基态原子的电子排布式： 。
（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。
（5）NO3－的空间构型为 (用文字描述)。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。
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如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A. 键角为120° B. 化学组成为SiO
C. Si原子采用sp2轨道杂化方式 D. 化学组成为SiO
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如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A.键角为120° B.化学组成为SiO32－
C.Si原子采用sp2轨道杂化方式 D.化学组成为SiO44－
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形
B.BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形
C.CS2中C原子采用sp杂化，为直线形
D.H2S中S原子采用sp杂化，为直线形
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a 
b 
c 
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为________，b对应的物质是________，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为________。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为________，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于________晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________；写出另一与CO互为等电子体的化学式。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为________；写出基态Ni原子的电子排布式________。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是________。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能________；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是________。
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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ________；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 ________。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：________。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；
（4）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）
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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B. 原子半径：Ca＞S＞Cl
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
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