湖南省醴陵市2018-2019学年高二（理）上学期期末考试化学试卷

在下列各说法中，正确的是：

A. 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）； △H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应不一定能自发进行

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C. 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D. 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变

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将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. b电极上发生还原反应　　 B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动　　 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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下列描述中正确的是

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B. 电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜

C. 雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀

D. 铁上镀铜，铁作阳极

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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根据下列有关图象，说法正确的是

A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0　　 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应

C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施　　 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

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25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

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在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A. T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点

C. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D. 图中a＝×10－4

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已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

A. 只有AgBr沉淀生成　　 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主　　 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。 产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。该有机物的分子式是

A. C2H4　　 B. C2H6O2　　 C. C2H6O　　 D. C3H6O3

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为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①乙烷　　 ②乙烯　 ③乙炔　 ④苯　 ⑤甲苯　 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯

A. ①②③⑤　　 B. ①④⑥　　 C. ①④⑥⑦　　 D. ②③⑤⑧

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恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是

A. 又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变

B. 又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小

C. △H不变，是该反应平衡的标志

D. 某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是

A. a+b<c　　 B. C的体积分数下降

C. B的浓度增大　　 D. A的转化率增大

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某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

B. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

C. 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D. 用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视

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下列说法不正确的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性

D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

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将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D. 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

A. 同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2

C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大

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（1）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

（2）①分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式____________________________，②环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________________；

（3）用系统命名法命名

①名称：_________________。

② 名称：_________________。

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（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_____________________。

（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。

②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________

（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）。

②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。

A.甲基橙　　　　 B.酚酞　　　　 C.石蕊

（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。

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甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol。

（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：__________________________。

（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为__________。

②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）。

③下列说法正确的是___________。

A.K值越大，N2O4的转化率越高

B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B

（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。

①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__（填选项字母）。

A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍　　　　　　　　 B.温度不变

C．A的转化率和B的转化率相等　　　　　　　　　　　　　 D．气体密度不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因______________________。

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电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________。

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