电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电...

电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________。

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电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。

(2)制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。

(4)测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。

②测得混合气中ClO2的质量为______。

③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：________。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式________。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向________极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式________；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为________L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为________g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________。

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某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

请回答下列问题：

(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

(2)b电极上的现象为________________。

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_________________作用。

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

（3）O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。

②若C处不通入O2，A极的电极反应式为_________________。

③若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为_________________。

（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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（18分）

（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①Y的电极名称是　　　　　　　 （填写“阳极”或“阴极”）。

②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，如何检验Y极上的产物：　　 　　 　 。（试剂及现象）

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为　　　　　　　　 g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是　　　　 ，Y电极的材料是　　　　　　　　 。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

高二化学单选题简单题查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　 ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+

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