（18分）（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能...

（18分）

（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①Y的电极名称是　　　　　　　 （填写“阳极”或“阴极”）。

②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，如何检验Y极上的产物：　　 　　 　 。（试剂及现象）

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为　　　　　　　　 g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是　　　　 ，Y电极的材料是　　　　　　　　 。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是

A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B. 利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C. 在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D. 利用铁等金属与酸反应产生氢气

高二化学选择题简单题查看答案及解析

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

（2）氢气可用于制备H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变　　　　　 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大　 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　　 　　　　 　　 L。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

高二化学单选题简单题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ________（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有________ （填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃  时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一1

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ________（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有________ （填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃  时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一1

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是________（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________；

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为________；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有________；（填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一1。

高二化学填空题简单题查看答案及解析