2014-2015学年上海市静安、青浦、宝山区高三下学期二模化学试卷（解析版）

将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为

A．分馏　　　　　　 B．裂化　　　　　　 C．裂解　　　　　 D．干馏

难度: 简单查看答案及解析

含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是

A.CS2　　 　　　 　　 B．酒精　　 　　 　 C.CCl4　　　　 　 D.盐酸

难度: 简单查看答案及解析

取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是

A．纸上层析法 　　 B．萃取分液法　 　　 C．结晶法　　 　　 D．蒸馏法

难度: 简单查看答案及解析

把生铁冶炼成钢，目的是

A．改善性能，增大用途　　　　 　

B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量

C．副产磷肥、水泥等　　　　　　

D．用红棕色炉气制取水煤气

难度: 简单查看答案及解析

在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括

①电子层 ②电子亚层　 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态

A．①②③④　 　　　 B．①②③　 　　　　 C.①②　　 　　　　 D．①

难度: 简单查看答案及解析

碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是

A.属分子晶体　　　　 B.可溶于CCl4　 　　 C．固态可导电　　 　　 D．熔点高于C60

难度: 简单查看答案及解析

以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是

A．乙烯（乙醇）　　 B.顺丁橡胶（石油裂解气） 　

C．碘（海带） 　　 D.溴（海水晒盐后的余液）

难度: 简单查看答案及解析

下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）

A．Cl2(HCl) :饱和食盐水　　 　 　 B．H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰

C．SO2(HCl)：Na2SO3溶液　　 　 D．CO2(H2S)：CuSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

根据下表数据，则与HClO3比HClO具有的是

A．更高的沸点　　　　　　　　　　　　　 B．更强的酸性

C．Cl-O断裂放出的能量更少　　　　　 D．更易放出原子氧

难度: 中等查看答案及解析

非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是

A．R原子的电子数为10+n　　　　　　　　　　　　 B．R能形成Rn-离子

C．R的最高氧化物为R2On或ROn/2　　　　　　　 D．R的气态氢化物的化学式是H8-nR

难度: 中等查看答案及解析

用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　　 B．浓溴水　　　　 C．氯化铁溶液　　　　 D．氢氧化钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

以下实验所用的试剂不合理的是

难度: 中等查看答案及解析

如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是

①2H++2e→H2↑ 　 ②O2+4e+2H2O→4OH-　 　 ③2Cl--2e→Cl2↑

A．① 　 　 　　 　　 B．② 　　　　 　　　　 C．①②　　 　　　　 　　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:

5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低　　　　 B．酸使HClO2的分解加速

C．溶液中的H+起催化作用　　　　　　 D．溶液中的Cl-起催化作用

难度: 中等查看答案及解析

测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数

A．偏高　　　　　　　　 B．偏低　　　　　　　　　 C．无影响　　　　　　　　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H2NCH2COOH 　　 ②H3N+-CH2COOH 　　 ③H2NCH2COO-　　 ④H3N+-CH2COO-

A．①与②　　　 B．①与③　　　 C．②与③　　　 D．②与④

难度: 中等查看答案及解析

冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

A．1392 m3　 　　　　　　 B．1740 m3　　 　　　　　　 C．1920 m3　　 　　　　 D．2304 m3

难度: 困难查看答案及解析

往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是

A．H2SO4　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　 C．HClO　　 　　　　 D．Ba(HSO3)2

难度: 中等查看答案及解析

密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．平衡常数减小　　　　 B．CaO的量减少　　　　　

C．氧气浓度不变　　　　　　 D．CaO2的量不变

难度: 中等查看答案及解析

某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O

D．Ca2++CO32- →CaCO3↓

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

A．v1>10v2 　　 　　　　

B．加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)都减小

C．v2=v3　 　　　 　　　　

D．中和热A=B=C

难度: 中等查看答案及解析

磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是

A．Na3PO4　　　　　　　　　　　　 B．Na4P2O7

C．Na4P2O7 和Na5P3O10　　 　 　 D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

难度: 极难查看答案及解析

(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_______。

41.写出结构简式A________________; B_____________________

42.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。

43.不能由直接制取，原因是______________________________________。

44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(本题共12分)

23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。

24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________（选填编号）。

a．升高温度　　　　　 b．增大压强　　　　 c．充入一定量CO　　 　 d．再加入一些铁粉

25．S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______FeS2+______Fe2(SO4)3+___　 _________→_____FeSO4+_____　　 __________

26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

难度: 困难查看答案及解析

（本题共12分）

27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。

28．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;

己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。

29．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，据此断NaHSO3溶液显_____性。

30．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)

c．c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

31．己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.

难度: 困难查看答案及解析

(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。

36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。

37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；

热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。

38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:　 4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O

简述从反应后得到的混合物中分离出I2:的操作___________________________________。

NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为________________。

39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):

45.写出下列物质的结构简式:

C_________________________; 艾多昔芬____________________。

46.写出F→G的化学方程式____________________________________

47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。

①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。

48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):

难度: 困难查看答案及解析

(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。

32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。

33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②________________________________________。

34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。

35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

难度: 困难查看答案及解析

(本题共14分)

49.将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。

(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。

(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。

50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2

解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。

51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:

NaNO3溶解度（g/100g水）如下：

(1)实验中加入的水为______________________g；

(2)原样品中NaNO3为______________________g。

52.在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩:

4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2　 4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2

某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:

难度: 困难查看答案及解析