(本题共12分)
27.硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释______________________________________。
28.S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此断NaHSO3溶液显_____性。
30.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c.c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________,操作和现象是___________.
高三化学填空题困难题
(本题共12分)
27.硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释______________________________________。
28.S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此断NaHSO3溶液显_____性。
30.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c.c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________,操作和现象是___________.
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(本题共12分)氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空:
28.氯原子核外电子排布式为 ,其原子核外能量不同的电子有 种,最外层上有 种不同运动状态的电子,钙元素在元素周期表中位于 。
某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备+1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;已知甲与水反应可得H2,乙的水溶液显酸性。
29.该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。
30.写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-,请简述检验的方法 。
31.乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
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(1)硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释__________________。
(2)S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有___个S-S键;已知:H-S键键能:339 kJ/mol;H-Se键键能:314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。
(3)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此判断NaHSO3溶液显___性。
(4)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)已知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________,操作和现象是__________________。
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A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有 种;
A与B形成晶体的晶胞如图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ;在乙醇中的溶解度:s(H2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有 种;A与B形成晶体的晶胞如图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ;
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ;
在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
第四周期元素Q位于ds区,最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示,请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答):
(1)基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层,则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料,该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态,其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
(3)X2Y曾被用作麻醉剂,根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
(4)XW3存在孤电子对,可形成[Q(XW3)4]2+离子,该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示:
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
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第四周期元素Q位于ds区,最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示,请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答):
(1)基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层,则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料,该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态,其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
(3)X2Y曾被用作麻醉剂,根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
(4)XW3存在孤电子对,可形成[Q(XW3)4]2+离子,该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示:
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
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【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区,基态磷原子价层电子排布图________,最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2],Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示,其中氮原子的杂化轨道类型为_______,1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0,0,0),P(,0, );P(0, , )等,则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m,则InP晶体的密度为______g/cm3。
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