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第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：
（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键
（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
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第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：
（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键
（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
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元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题：
（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。
（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm3。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X的最简单氢化物的水溶液显碱性，Y位于第IVB族，基态Z+最外层有18个电子。
请回答下列问题：
(1)同周期元素中，比X的第一电离能大的元素共有______种；基态Y原子的核外电子排布式为______。
(2)X元素可形成多种氢化物，其中X2H4的电子式为__________；X元素的最简单氢化物的沸点比同主族元素对应氢化物沸点高的原因是_______________。
(3)XO2-的立体构型是___________，其中X原子的杂化轨道类型为_________________。
(4)过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对d电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是________(填离子符号)。
(5)单质Y晶体中原子按ABAB…方式堆积，其晶体的堆积模型为_______，该晶体的空间利用率为___________。
(6)右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
①图示晶胞中，原子坐标参：数A为(0，0，0)；B为(0，1／2，1／2)；则C原子(底心)的坐标参数为_____。
②已知该立方晶胞的密度为d g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_____nm(列出表达式)。
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（14分）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 族；P的基态原子核外电子排布式为________。
（2）Y、P、R第一电离能大小的顺序为 （用化学符号表示，下同），X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。
（3）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有 ；计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是 。
（4）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为 。
（5）已知：反应I CaSO4( s)＋CO(g)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol
反应Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) △H＝-175.6kJ/mol
假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
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（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________
（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
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元素推断题：
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第 周期，第 族。
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol