亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:5HClO2→4Cl...

亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:

5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低　　　　 B．酸使HClO2的分解加速

C．溶液中的H+起催化作用　　　　　　 D．溶液中的Cl-起催化作用

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亚氯酸盐（NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分【解析】
5HClO₂==4ClO₂  +H⁺+Cl^-+2H₂O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO₂，这是因为（    ）

A.酸使亚氯酸的氧化性增强            B.溶液中的H⁺起催化作用

C.溶液中的Cl^-起催化作用             D.逸出的ClO₂使反应的生成物浓度降低

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向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO₂，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；

向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2 e^－ →2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是

A．ClO₂            B．NaClO₄            C．HClO            D．NaClO

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向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2＋2H2O–2 e－→SO42－＋4H＋；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 ＋ 2 e－ 　→ 2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A. NaClO　　 B. NaClO4　　 C. HClO　　 D. ClO2

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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O –2e^－ ＝SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂ + 2 e^－ ＝2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（    ）

A．ClO₂         B．NaClO₄         C．HClO        D． NaClO

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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2e－＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．ClO 2　　　　 B．NaClO 4　　 　 C．HClO　　　　 D．NaClO

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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O–2 e^—==SO₄^2—+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂ + 2 e^— ==2Cl^—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（    ）

A．ClO₂       B．NaClO₄        C．HClO           D． NaClO

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。

（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是　　 ______　 。

a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c．B中的硫酸进入到D装置内

（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③　　　　 ；④　　 　　　 　 ；得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是　 　　　　　 　　 。

（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)

①确认滴定终点的现象是

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 　　　　　 　　 (用含C、V的代数式表示)。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置④中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55oC蒸发结晶；②　　　　 ；③　　　　 ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 　　　　　　　　　 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为　　 mol。

（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是　　　　 ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为　　　　　　　 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂ O–

2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(     )

A．NaClO        B．NaClO₄        C．HClO             D．ClO₂

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