25℃时，有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL p...

25℃，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是（　　 ）

A.V1＞10V2 B.c(OH-)：A=B=C C.V2=V3 D.反应放热：A=B=C

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25℃时，有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

A．v1>10v2 　　 　　　　

B．加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)都减小

C．v2=v3　 　　　 　　　　

D．中和热A=B=C

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常温时，将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是

A. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）= c （OH^—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂ 关系

D.若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是

A.若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1 ≤c2·V2

B.若V1=V2， c1=c2，则混合液中c(NH4+) >c(Cl-)

C.若混合液的 pH=7， 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2

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（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=　　　　　　　　　 。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH　　　　　　 7。

②若溶液pH>7，则c (Na+)　　 　　　　 　 c(A－)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　　 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

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用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是

A. 容量瓶

B. 量筒

C. 碱式滴定管

D. 以上仪器均可

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用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

A．容量瓶　　　　　　 B．量筒　　　　　　 C．碱式滴定管　　　　　 D．以上仪器均可

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