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本卷共 15 题，其中：
选择题 12 题，填空题 1 题，简答题 2 题
中等难度 15 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题

  1. 下列说法中正确的是(　　)

    A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的

    B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D. 若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　 )

    A. 该反应是放热反应

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

    C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　 )

    A. 2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0

    B. 生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    D. 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　)

    A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B. 该反应的焓变大于零

    C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    D. 由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　 )

    A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    C. 由图3知，白磷比红磷稳定

    D. 由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

    A. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol　 NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D. 需要加热的反应说明它是吸热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　 )

    A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

    C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

    B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

    D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 根据以下三个热化学方程式：

    ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，

    ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，

    ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(　　)

    A. Q1>Q2>Q3　　 B. Q1>Q3>Q2

    C. Q3>Q2>Q1　　 D. Q2>Q1>Q3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为(　 )

    A. (a＋b－c－d)kJ·mol－1　　 B. (c＋a－d－b)kJ·mol－1

    C. (c＋d－a－b)kJ·mol－1　　 D. (c＋d－a－b)kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H键、O=O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　 )

    A. －332　　 B. －118

    C. ＋350　　 D. ＋130

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1　　 B. ＋45.2 kJ·mol－1

    C. －81.5 kJ·mol－1　　 D. －33.1 kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. (1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ· mol－1

    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 2 题

  1. 按要求回答下列问题

    (1)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

    (2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝________________。

    (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为

    C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1

    已知：3C2H2(g)C6H6(g) ΔH2

    C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g) ΔH3

    则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________。

    (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

    工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

    (1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

    (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

    (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

    3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

    计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

    (4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1

    水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　

    二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析