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已知C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g） △H=akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═ 2CO（g） △H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
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已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
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合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJ•mo1-1
则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJ•mol-1，则逆反应的活化能E2=____。(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。
①图中A点的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___。
②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___，理由是____。
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点___b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH4)___b点c[H2O(g)]。当x=1时，下列叙述正确的是____(填序号)。
A．平衡常数K最大 B．CH4的转化率最大
C．氢气的产率最大 D．合成气的浓度最大
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(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJ•moL-1
H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJ•moL-1
（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是：
下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1
2H
2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)；ΔH
=—44.0KJ·moL－1（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ；
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
。（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各
物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
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（1）已知在常温常压下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)
2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________
（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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已知①2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的ΔH为( )A.+131.3 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1 D.+262.6 kJ·mol-1
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已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；
ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为
A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol
C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol
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CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H1=akJ/mol②CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol④CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4由此计算△H4=________kJ/mol
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时，CO转化率为____________。
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O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ•mol-1
CO(g)+3H2(g)△H4=____。该反应的活化能E1=240.1kJ•mol-1，则逆反应的活化能E2=____。
2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol
2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1
。
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1