已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1②2H2(g...

已知

①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1

则反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol^－1　　                   B．－131.3kJ·mol^－1

C．－352.3kJ·mol^－1                         D．＋262.6kJ·mol^－1

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已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A. ＋262.6 kJ·mol－1　　 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1　　 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－1                                     B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1                    D.－352.3 kJ·mol^－1

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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）

A.262.6kJ/mol                　　　　　　　　　 B.﹣131.3kJ/mol                　　　　　　　　　 C.﹣352.3kJ/mol                　　　　　　　　　 D.+131.3kJ/mol

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已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1    B.-131.3 kJ·mol-1　　 C.-352.3 kJ·mol-1    D.+262.6 kJ·mol-1

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已知在25℃时：

①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂      △H₃＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为：

A．－82kJ/mol　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　D．＋41kJ/mol

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已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol　 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为　

A．+262．6kJ/mo1　　 　　 B．－131．3kJ/mol　　

C．－352．3kJ/mol　 　　 　 D．+131．3kJ/mol

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（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　 △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　 △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H3 = -c kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热H＝　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在　　　　 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　　　 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，电解过程中Li+向　　　　 电极迁移(填“A”或“B”)。

③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）已知：

① 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　　　　 △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　　　　　 △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 △H3 = -c kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝

（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　 溶液（填化学式），阳极电极反应式为　 ，电解过程中Li+向　　 电极迁移（填“A”或“B”）。

②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为　　 。

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．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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