已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②...

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A. ＋262.6 kJ·mol－1　　 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1　　 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－1                                     B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1                    D.－352.3 kJ·mol^－1

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已知

①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1

则反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol^－1　　                   B．－131.3kJ·mol^－1

C．－352.3kJ·mol^－1                         D．＋262.6kJ·mol^－1

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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）

A.262.6kJ/mol                　　　　　　　　　 B.﹣131.3kJ/mol                　　　　　　　　　 C.﹣352.3kJ/mol                　　　　　　　　　 D.+131.3kJ/mol

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已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1    B.-131.3 kJ·mol-1　　 C.-352.3 kJ·mol-1    D.+262.6 kJ·mol-1

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol　　　　　　

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol　　

D．C(s)+O2(g) CO2(s)　 △H=-393.5kJ/mol

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根据能量变化示意图得出的结论正确的是(　　 )

A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　　　 △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g)　　 △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g)　　　　 △H=+393.5 kJ/mol

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下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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已知在25℃时：

①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂      △H₃＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为：

A．－82kJ/mol　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　D．＋41kJ/mol

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