(1)已知:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热=
(2)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
②利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
高三化学填空题困难题
(1)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热H=
(2)①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 。
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
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(1)已知:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热=
(2)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
②利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
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已知在25℃时:
①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)=CO2 △H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为:
A.-82kJ/mol B.-41kJ/mol C.-312kJ/mol D.+41kJ/mol
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已知:① CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
④ 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH4=d kJ·mol-1 下列说法正确的是
A. 使用催化剂,ΔH1减小 B. b>0
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=kJ·mol-1 D. d=2b-c-a
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(16分)一定条件下合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H1
已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H2=-480 kJ•mol-1
CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2 H2O(g) △H3=-1400 kJ•mol-1
(1)△H1= 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。
(2)温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 。
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常数:KM >KN
C.催化剂会影响CO2的平衡转化率
(3)若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点时,乙烯的体积分数为 (保留两位有效数字)。
(4)为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施有 (任写一条)。
(5)电解法可制取乙烯(下图),电极a接电源的 极,该电极反应式为 。
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已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3
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已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3
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已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3
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已知:(1)H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH1=" a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2=" b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH3=" c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH4=" d" kJ·mol-1
下列关系式正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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