(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
高三化学简答题困难题
(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1
③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=-932kJ·mol-1
写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________。
(2)在图18中画出不同温度下(T1>T2),上述反应③中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。________
(3)一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=__________;根据图19判断,升高温度,平衡常数K值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始至达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____。
③X点与Y点的平均速率:v(X)____v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)____v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
(4)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①已知常温时,0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4,请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________。
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________。
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乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料,也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
(1)己知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol
则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:_____________。
(2)在容积为2L的密闭容器中,由CO和H2合成由乙醇的反应为:2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,CO转化率如图所示(注:T1、T2均大于280℃):
①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。
②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”);升高温度,上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。
③平衡常数表达式为_________,降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同),反应速率将___________。
④在T2温度时,将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若容器内的压强与起始压强之比为2:3,则CO转化率为a=________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列描述中,正确的是( )
A.由 CH3CH2OH(l)+3O2(g) =2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 ,可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol-1
B.已知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0,则金刚石比石墨稳定
C.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) Δ H=-566 kJ·mol-1则 2CO(g)+2NO(g)===N2 (g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
D.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应,放出的热量一定为57.3 kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列描述中,正确的是( )
A.由 CH3CH2OH(l)+3O2(g) =2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-1366.8 kJ·mol-1,可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol-1
B.已知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0,则金刚石比石墨稳定
C.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
D.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应,放出的热量一定为57.3 kJ·mol-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。
(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F=9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+,生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。
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开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。
(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F=9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+,生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=-1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol
(1)写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式________。
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为________。
(3)用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图:
该装置中发生电解反应的方程式为________;在铁棒附近观察到的现象是________;当阴极产生448 mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为________。(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)
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