甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3...

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甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g）　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g）　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g） ===H2O（l）　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________

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甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　　 ；实验温度T1 　　　 　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　 　　　　　　　 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　 ；实验温度T1　　　　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　　　　　　　　 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由　　　　 。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　　 ；

实验温度T1　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，

则Co2+在阳极的电极反应式为　　　　 　　　　　　 　　 ；除去甲醇的离子方程为　　　　 　　　 　　　　 。

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(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　　 ；实验温度

T1　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　　　　 △H1=－Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)　　　　　　　　　　　　 △H2=－Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3=－Q3kJ·mol-1

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。

（2）合成甲醇发生的反应如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 △H1=－a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)　　　　　　　　 △H2=－b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　　　　　　　　　　 △H3=+c kJ·mol-1

I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。

Ⅱ：合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________

②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________(填字母)；作出此判断的理由是_____________。

a.向正反应方向移动　 b.向逆反应方向移动　　 c.不移动

②某温度下，将1 mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol·L-1，则H2的转化率为_____________

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)　 ∆H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 ∆H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l)　 ∆H3= – 44.0 kJ/mol

(1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。

(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。

②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为______。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。

②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。

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(10分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置(如下图)。通电后，下图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中b极为______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________，装置上端A极电极材料是： ____(填化学式)，B电极上的电极反应式为____________。

（3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是_____。

a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

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目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1

②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                      △H= ^_556.0 kJ·mol^-1

③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H=+ 44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________。

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为________极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。装置上端A极电极材料是________（填化学式），B电极上的电极反应式为________。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为________。

③900℃时，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和 H₂(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________。

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