为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1
(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比),则t℃时CO 的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
高三化学填空题中等难度题
(14分)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=—566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6kJ•moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H=—44.0kJ•moL-1
(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:___________________________。
(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时,将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是:
下图表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)__________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是___________。
(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水,现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合,所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。
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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1
(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比),则t℃时CO 的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
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2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH = -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH = -483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l); ΔH = -44.0KJ·moL-1
(1)氢气燃烧热ΔH=__________;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比),则t℃时CO的转化率为________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)从汽车尾气中分离出CO与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________。在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。
(5)在一定条件下,用NH3处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
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2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H= -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
(1)氢气燃烧热△H=_____________________。
(2)写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式______________________。
(3)往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比),则t℃时CO的转化率为____________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将____________(填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。
(4)从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如下图所示,其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________________。在电解池中生成N2O5的电极反应式为______________________。
(5)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
T1___________T2 (填“>”或“<”),T1时Ksp (CaWO4)=________。
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对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题:
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。
(2)已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为1.6×10-3mol。
①在1300oC 时,该反应的平衡常数表达式K= 。5s内该反应的平均速率ν(N2) = (保留2位有效数字);
②汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。
(3)汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。
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Ⅰ:为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(2)在一定温度下,向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO,经过一段时间后,反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO) /mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3) /mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O) /mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min);
②达平衡时,H2 的转化率为: ;
③在上述温度下,向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g),则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质,CO为负极燃气,空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气,制得在650℃工作的燃料电池,则负极反应式为:
,当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移,则标况下生成 _______升CO2 。
Ⅱ:已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11,Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20,在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。
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是有用的化工原料,回收利用既能减少大气污染,又能充分利用资源.有学者提出利用、等离子的作用,在常温下将氧化成而实现的回收利用.某研究性学习小组设计如图1下方案,在实验室条件下测定转化器的脱硫效率:
(1)写出将氧化成的离子方程式______.
(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体,现象是______,若再向其中滴入足量的氯水,现象是______,涉及反应的化学方程式有______.
(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______,体现了浓硝酸的性质是______,往浅绿色的溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是______
②和甲装置相比,乙装置的优点是______.
(4)图3所示是的两个性质实验,下列有关说法中正确的是______
A.两个实验均表现了易溶于水
B.两个实验均表现了易挥发
C.两个实验均表现了是碱性气体
D.两个实验均表现了是还原性气体.
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对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题:
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)=H2 O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡,测得NO为8.0×10-4 mol。
①5s内该反应的平均速率ν(NO) = ________(保留2位有效数字);在1300oC 时,该反应的平
衡常数表达式K=________。
②汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。
(3)汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度
c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的△H________0 (填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。
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过量排放含氮物质会污染大气或水体,研究氮及其化合物的性质及转化,对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
Ⅰ.对NO与O2反应的研究。
(1)已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如下图所示,写出 NO转化为NO2的热化学方程式__________。
(2)2NO+O22NO2的平衡常数表达式K=_______。其他条件不变,利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量,平衡常数K将_____(填“增大”、“减小”或“不变” )。
(3)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在一定条件下,将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应,在不同温度下,测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如下图所示。
①曲线c代表________的物质的量与温度的关系,x点对应的O2的转化率为________。
②根据上图可推测_________________。
A.2NO+O22NO2的平衡常数:x点﹥y点
B.y点时2NO+O22NO2的反应速率:υ(正)﹤υ(逆)
C.400~1200℃时,随着温度升高,N2O4体积分数不断增大
D.x点对应的NO的物质的量分数为4/11
Ⅱ.对废水中过量氨氮转化的研究。
废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水,将其转化为无污染物质,不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。
已知:ⅰ.HClO的氧化性比NaClO强;
ⅱ.NH3比NH4+更易被氧化。
(4)pH=1.25时,NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式______。
(5)进水pH为1.25~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是_______。
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氮氧化物是环境污染物,研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应,容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时,该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________;
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后,改变下列示意图横坐标对应的反应条件,纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N2O分解反应中,k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下,pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)-c(NO2-)=___________mol·L-1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应,生成CO和N2。已知,采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时,生成的CO与N2的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。
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